A reação química da combustão completa de etanol e o seu valor da entalpia são dados a seguir: C 2H5OH(1)+3 O 2 (g)---->2 CO2(g)+3 H2O(1)+327 kcal/mol com base na reação responda: a) Quantidade de calor liberado ou absorvido na combustão de 3 mols de C 2H5OH? b) Quantidade de calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de CO2? c) Quantidade de calor liberado ou absorvido na formação de 2 mols de H2O?
Soluções para a tarefa
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Segundo a lei de proust as proporções da equação estão em 1:3:2:3 segundo os números estequiometricos de cada molécula participante da reação.
Trata-se de uma reação endotermica devido a variação de entalpia ser positiva por isso o calor é absorvido.
a)qnt de calor absorvido: +981 kcal
b)+163,5 kcal
c)+490,5 kcal
Espero ter ajudado ^^
Trata-se de uma reação endotermica devido a variação de entalpia ser positiva por isso o calor é absorvido.
a)qnt de calor absorvido: +981 kcal
b)+163,5 kcal
c)+490,5 kcal
Espero ter ajudado ^^
Anexos:
Maijori:
Mto obg
dnd!! ^^
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