A reação química abaixo se refere à combustão completa da glicose (C6H12O6).
C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(ℓ)
A variação de entalpia dos produtos dessa reação é de –2 800 kJ/mol, pois:
a) há absorção de energia.
b) há formação de ligações.
c) há ligações simples.
d) são moléculas poliatômicas.
e) são substâncias simples.
Soluções para a tarefa
Resposta: Letra A ´´ há absorção de energia´´
Explicação: Confia na mãe
A variação de entalpia porque: há absorção de energia - letra a).
Vamos aos dados/resoluções:
Quando estamos tratando sobre Termoquímica, temos que a Entalpia é a energia total de um sistema, que acaba sendo medido com sua pressão constante, logo, é a quantidade de energia presente em uma reação, sendo possível calcular o calor de um sistema através da mesma.
Possuem duas classificações, sendo: Exotérmicas e Endotérmicas e podem ser positivas e negativas. Quando a entalpia é positiva, é correto afirmar que existe uma formação de ligações (e com isso, liberou energia) mas quando a Entalpia é negativa, acaba ocorrendo uma quebra de ligação (e dessa forma, existe absorção de energia).
Para saber mais sobre o assunto:
brainly.com.br/tarefa/22913145
espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)
