A reação química abaixo se refere à combustão completa da glicose (C6H12O6)(C6H12O6).
C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(ℓ)
A variação de entalpia dos produtos dessa reação é de –2 800 kJ/mol–2 800 kJ/mol, pois
a)há absorção de energia.
b)há formação de ligações.
c)há ligações simples.
d)são moléculas poliatômicas.
e)são substâncias simples.
Soluções para a tarefa
Resposta:
A) há absorção de energia.
Explicação:
Sempre que a entalpia é negativa, sabemos ser uma quebra da ligação. E sempre que há uma quebra da ligação, quer dizer que há absorção de energia.
Já quando a entalpia é positiva, sabemos que houve uma formação de ligações, o que significa que há uma liberação de energia.
Espero que ajude a esclarecer.
A variação de entalpia dos produtos dessa reação é de –2 800 kJ/mol, pois: a) há absorção de energia.
A termoquímica é o ramo da química que estuda o calor que está envolvido nas reações químicas.
Quando a entalpia é positiva, é correto afirmar que existe uma formação de ligações e com isso, liberação de energia.
Quando a entalpia é negativa, ocorre uma quebra de ligação e dessa forma, absorção de energia.
Por exemplo:
Queima da vela é processo exotérmico, pois o sistema cede calor ao ambiente.
Na vaporização da água ocorre a passagem do estado líquido para o gasoso por absorção de energia, processo endotérmico.
Mais sobre o assunto em:
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