A reação química abaixo se refere à combustão completa da glicose (C6H12O6)(C6H12O6).
C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(ℓ)C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(ℓ)
A variação de entalpia dos produtos dessa reação é de –2 800 kJ/mol–2 800 kJ/mol, pois
a. há absorção de energia.
b. há formação de ligações.
c. há ligações simples.
d. são moléculas poliatômicas.
e. são substâncias simples.
Soluções para a tarefa
A) há absorção de energia.
Sempre que a entalpia é negativa, sabemos ser uma quebra da ligação. E sempre que há uma quebra da ligação, quer dizer que há absorção de energia.
Já quando a entalpia é positiva, sabemos que houve uma formação de ligações, o que significa que há uma liberação de energia.
Espero que ajude a esclarecer.
A variação de entalpia porque: há absorção de energia - letra a).
Vamos aos dados/resoluções:
Quando estamos tratando sobre Termoquímica, temos que a Entalpia é a energia total de um sistema, que acaba sendo medido com sua pressão constante, logo, é a quantidade de energia presente em uma reação, sendo possível calcular o calor de um sistema através da mesma.
Possuem duas classificações, sendo: Exotérmicas e Endotérmicas e podem ser positivas e negativas. Quando a entalpia é positiva, é correto afirmar que existe uma formação de ligações (e com isso, liberou energia) mas quando a Entalpia é negativa, acaba ocorrendo uma quebra de ligação (e dessa forma, existe absorção de energia).
Para saber mais sobre o assunto:
https://brainly.com.br/tarefa/22913145
espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)
