A reação que se processa em uma pilha é:
Cd²+ (aq) + Zn (s) ⇒ Cd (s) + Zn ²+ (aq)
Determine a tensão elétrica dessa pilha.
Dados: E °(Cd²+ / Cd) = - 0,40 V;
E °(Zn²+ / Zn) = - 0,76 V;
Soluções para a tarefa
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observe que foram dados 2 potenciais de redução
Cd²+ (aq) + Zn (s) ⇒ Cd (s) + Zn ²+ (aq)
o Cd é reduzido e o Zn é oxidado
para encontrar a ddp :
Basta pegar o maior menos o menor
DDP = - 0,40 V - ( -0,76) = + 0,36V
Cd²+ (aq) + Zn (s) ⇒ Cd (s) + Zn ²+ (aq)
o Cd é reduzido e o Zn é oxidado
para encontrar a ddp :
Basta pegar o maior menos o menor
DDP = - 0,40 V - ( -0,76) = + 0,36V
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