Question

A reação para a formação do NOCℓ(g) é:

2 NO(g) + Cℓ2(g) ⇄ 2 NOCℓ(g)

Essa reação foi estudada a 45 °C. Nesta temperatura, e a partir de determinadas condições iniciais, as pressões encontradas no equilíbrio foram: pNOCℓ = 1,5 atm; pNO = 0,1 atm; e pCℓ2 = 0,8 atm.

Qual o valor de Kp e Kc, respectivamente? (R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1)

Escolha uma:
a. 3,55.10-3 e 0,093
b. 18,75 e 489,16
c. 281,25 e 7337,33
d. 281,25 e 1,36.10-4
e. 18,75 e 2,04.10-3

Answer 1

Resposta:

Olá. Primeiramente, para resolver esse problema devemos ter a reação balanceada (que já foi dada no exercício):

2 NO(g) + 1Cl₂(g) → 2 NOCl(g)

Dessa forma, vamos resolver os itens que são pedidos:

A) O cálculo da constante Kp de uma reação, é a relação entre o produto das pressões parciais de cada gás dos produtos elevados pelos seus coeficientes da reação balanceada e o produto das pressões parciais de cada gás dos reagentes elevados pelos seus coeficientes da reação balanceada.

Assim, teremos:

Kp =

B) Sabendo-se as pressões parciais de cada gás à temperatura de 25ºC, teremos:

Kp (25ºC) =

Kp (25ºC) = 6,4

C) Para calcular o Kc, utilizaremos a seguinte relação (deduzida a partir da equação de Clapeyron):

Kc = Kp . (R . T)^∆n

Porém, devemos considerar duas coisas:

1) Vamos ter de utilizar a temperatura em K, e não em ºC. Sabemos que K = ºC + 273

Assim, temos que 25ºC = 25 + 273 = 298 K

2) O ∆n utilizado no cálculo é a variação do número de mols dos reagentes para os produtos, observando a reação. Podemos perceber que temos nos reagentes 3 mols de gases, enquanto que nos produtos temos 2 mols de gases. Dessa forma, houve variação de 1 mol de gases, então nosso ∆n = 1

Utilizando os dados na equação teremos:

Kc = 6,4 * (0,082 * 298)¹

Kc = 156,4

Espero ter ajudado ❤