A reação NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) se processa em duas etapas, conforme mostrado a seguir
Etapa 1 (lenta): NO2(g) + NO2(g) → NO3(g) + NO(g)
Etapa 2 (rápida):NO3(g) + CO(g) → CO2(g) + NO2(g)
Escreva a lei cinética que representa essa reação e diga a ordem da reação
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Resposta: Para a reação NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) que se processa em duas etapas:
Etapa 1 (lenta): NO2(g) + NO2(g) → NO3(g) + NO(g)
Etapa 2 (rápida):NO3(g) + CO(g) → CO2(g) + NO2(g)
podemos dizer que:
v = k[NO2]² (Lei cinética para a reação)
reação de 2ª ordem
Explicação:
Como a reação não é elementar, ela ocorre em 02 etapas, então para a etapa lenta podemos escrever:
v = k[NO2]² (Lei cinética para a reação)
A ordem dessa reação é o expoente da concentração de NO2 ou seja 2
É uma reação de 2ª ordem
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