A reação NO (g) + O2 (g) NO2 (g) + O2 (g) é elementar. Se duplicarmos as concentrações de
NO (g) e de O2 (g), mantendo constante a temperatura, de quantas vezes a velocidade da
reação será aumentada?
Soluções para a tarefa
Resposta:
A velocidade octuplica (aumenta 8 vezes)
Explicação:
Lembre que:
- quando a concentração de um ou de todos os reagentes de uma reação química é aumentada, há um aumento da velocidade da reação;
- uma das condições para que uma reação ocorra é a colisão efetiva entre as partículas;
- assim, o aumento da concentração dos reagentes leva a uma maior quantidade de partículas ou moléculas no sistema, aumentando a quantidade de choques entre elas o que aumenta também a probabilidade de ocorrerem colisões eficazes que resultem na ocorrência da reação;
- a consequência é que a reação ocorre com maior rapidez;
Aplicar
Expressão da velocidade
v = K. [A]ᵃ*[B]ᵇ onde
v = velocidade da reação;
K = constante da reação química (depende da temperatura);
[A] = concentração do reagente A em mol/L;
a = coeficiente ou ordem de a;
[B] = concentração do reagente B em mol/L;
b = coeficiente ou ordem de b
Reação balanceada que ocorre
2 NO (g) + O₂ (g) ----> 2 NO₂ (g) + O₂
Lembre que:
- reação elementar é aquela que ocorre em apenas uma única etapa;
- na reação elementar os expoentes ou ordens de cada um dos reagentes que participam da expressão da velocidade são os próprios coeficientes estequiométricos da reação;
Assim:
v = K*[NO]²*[O₂]¹ velocidade inicial
v= K* 2*1= 2K
v2 = K*[4NO]²*[2O₂]¹ velocidade após dobrar a concentração
v2=K*16*1= 16K
r= v2÷v1
r= 16÷2= 8