A reação não balanceada abaixo é a entalpia de combustão do benzeno, pode ser determinada conhecendo -se os valores das entalpias de formação de cada participante da reação. A tabela abaixo apresenta os valores de entalpia de formação de algumas substâncias nas condições padrão.
Anexos:
Soluções para a tarefa
Respondido por
6
C₆H₆ + 7,5 O₂ → 6 CO₂ + 3 H₂O ΔH = ?
Duas coisas antes de começar:
1 - ∑ símbolo que indica somatório
2 - Entalpia padrão de formação para substâncias simples é SEMPRE igual a zero.
ΔH = ΔH = ∑H°f produtos - ∑H°f reagentes
ΔH = [6 H°f CO₂ + 3 H°f H₂O] - [H°f C₆H₆ + 7,5 H°f O₂]
ΔH = [6 (- 394) + 3 · (- 286)] - [(50) + 7,5 · 0]
ΔH = [- 2364 - 858] - [50]
ΔH = - 3272 kJ /mol
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