Question

A reação espontânea que ocorre numa célula eletroquímica, nas condições-padrão, é: Essa reação indica que: CuSO4(aq) + Fe(s) → FeSO4(aq) + Cu(s) Escolha uma: a. o eletrodo Cu2+(aq) / Cu(s) é o ânodo da célula. b. o metal cobre é reduzido. c. o eletrodo Fe(s) / Fe2+(aq) é o cátodo da célula. d. o metal ferro é oxidado. e. o CuSO4 é o agente redutor.

Answer 1

a) o Cobre não é o anodo, ele é o catodo já quele passa de Cu2+ para Cu(s), ele reduz.

b) Está certa como respondida na questão a;

c) o eletrodo de Fe é o anodo já quele é oxidado de Fe(s) para Fe2+ ;

d) sim metal ferro é oxidado, e o CuSO4 na verdade é o agente oxidante, aquele que faz o Fe(s) oxidar, o Ferro é o agente redutor aquele que faz o Cobre reduzir ( ganhar elétrons)

Answer 2

Resposta:

Alternativa D

Explicação:

Semi-reação anódica (polo -): F e → F e 2+ + 2 e

Semi-reação catódica (polo +): C u 2+ + 2 e- → C u