A reação entre uma amostra de cálcio e 21,3 g de cloro produziu 33,3 g de cloreto de cálcio. Com base nesses dados, responda às questões a seguir: Qual a massa, em gramas, da amostra de cálcio utilizada na reação?(Observação: realize o cálculo em seu caderno e registre somente o resultado no espaço abaixo). Qual lei ponderal está envolvida no raciocínio para resolver o item anterior? Justifique sua resposta.
Soluções para a tarefa
Foram utilizados 12g de cálcio.
Explicação:
A reação entre cálcio e cloro para a formação do cloreto de cálcio é dada por:
Ca + Cl₂ → CaCl₂
Pela estequiometria, vemos que 1 mol de cálcio reage produzindo 1 mol de cloreto de cálcio. A massa de cloreto de cálcio (massa molar = 111 g/mol) produzida é 33,3g. Isso corresponde à:
n = 33,3g ÷ 111 g/mol
n = 0,3 mol CaCl₂
Pela estequiometria, se são produzidos 0,3 mol de CaCl₂, foram consumidos 0,3 mol de cálcio (massa molar = 40 g/mol). Isso corresponde à:
m = 40 g/mol × 0,3 mol
m = 12 g de cálcio
Resposta:
Lei de Lavoiser
Explicação:
* exemplo * Considere a reação entre a substância A e a substância B, que forma o produto C, como apresentado na equação a seguir:
A + B → C
Se reagirmos 10 g do reagente A com 20 g de um reagente B, obrigatoriamente, se a reação ocorrer em um sistema fechado, a massa do produto C será igual a 30g.
mA + mB = mC
10 + 20 = mC
mC = 30g