Question

A reação entre os gases A e B ocorre num sistema fechado e produz um sólido C e outro gás D. Ao atingir o estado de equilíbrio dinâmico, essa remáo é estequiométricamente representada pela equação:

2A+B -> C+3D /\H<0
<-

supondo desprezível o volume ocupado por C, podemos diminuir o número de mols de A no sistema:
a) aumentando a pressão sobre o mesmo;
b) aumentando a temperatura do mesmo;
c) introduzindo um gás inerte no mesmo;
d) abaixando a pressão sobre o mesmo;
e) abaixando a temperatura do mesmo. ​

Answer 1

  Olá! A resposta correta é letra E.

  Para responder essa questão, devemos saber dos fatores que alteram um equilíbrio químico. Um deles é a temperatura.

  Sempre que aumentamos a temperatura, ale  reação será deslocada no sentido endotérmico . Quando abaixamos a temperatura, o contrário ocorre, deslocando o equilíbrio no sentido exotérmico da reação.

  A reação dada é uma reação exotérmica , pois a variação de temperatura é negativa, isto é, a energia final dos produtos é menor do que a dos reagentes. Dessa forma, para deslocarmos o sentido na direção de consumir mais mols de A, devemos diminuir a temperatura.

  A variação de pressão também altera um equilíbrio, porém como nessa reação o volume dos reagentes é igual ao dos produtos, não provocaria uma mudança.