Question

A reação entre o sulfeto de ferro II e o ácido clorídrico produz cloreto de ferro II e ácido sulfídrico. Se nessa reação fosse utilizado 1100g de sulfeto de ferro II, qual seria a massa de cloreto de ferro II formada considerando um rendimento de 70%? Dados: Fe = 56; S = 32; Cl = 35,5; H = 1. 1270 g 1111,25 g 770 g 1587,5 g 800,63 g

Answer 1

Resposta:

também quero a resposta

Answer 2

Resposta:

1270

Explicação:

Primeiro devemos calcular a massa molar do sulfeto ferroso e do cloreto ferroso:

Sulfeto ferroso: 56 + 32 = 88 g/mol;

Cloreto ferroso: 56 + (35,5 x 2) = 56 + 71 = 127 g/mol.

Assim, considerando a proporção estequiométrica dos dois, temos que 88 g de sulfeto ferroso geram 127 g de cloreto ferroso.

Foi usado 1.100 g com pureza de 80%. Logo, reagiu:

1.100 x 0,80= 880 g de sulfeto ferroso

Logo, irá se formar:

88 g de sulfeto ferroso ----- 127 g de cloreto ferroso

880 g de sulfeto ferroso ------ x

x = 1.270 g de cloreto ferroso