Question

A reação entre o sulfato de cobre II e a amônia origina o composto Cu(NH3)4SO4: CuSO4(aq)+ 4 NH3(g) → Cu(NH3)4SO4(aq). Determine o rendimento aproximado do processo quando são obtidos 31,5 g de Cu(NH3)4SO4(aq) a partir de 25 g de sulfato de cobre II com excesso de amônia

Answer 1

Resposta:

88%

Explicação:

Primeiro escrevemos a equação química balanceada para verificar a proporção estequiométrica:

CuSO4(aq)+ 4 NH3(g) → Cu(NH3)4SO4(aq)

↓ ↓

1 mol 1 mol

As massas molares são: M (CuSO4) = 159,6 g/mol e M (Cu(NH3)4SO4) = 227,6 g/mol.

Obs.: Visto que a amônia está em excesso, o reagente limitante é o sulfato de cobre II. Então vamos tomar somente ele por base para a produção do composto:

O rendimento teórico dessa reação é dado por: Cu(NH3)4SO4(aq).

1 . 159,6 g de CuSO4 ---------- 1 . 227,6 g de Cu(NH3)4SO4(aq).

25 g de CuSO4 ------------------ x

x = 128,19 . 44

100

x = 35,65 g de Cu(NH3)4SO4(aq).

Esse é o rendimento teórico, ou seja, de 100%, mas foram produzidos 31,5 g de CO2 . Vamos descobrir, então, qual foi o rendimento percentual real:

35,65 --------- 100%

31,5 ------------- y

y ≈ 88%