Question

A reação entre o ácido acético e o álcool etílico na presença de ácido sulfúrico (catalisador) produz água e o acetato de etila, solvente muito utilizado na indústria de tintas. Sabendo-se que essa reação tem um rendimento de 70%, a massa de álcool necessária para se produzir 440g do acetato será aproximadamente Massas molares (g/mol): H=1,0; C=12,0; O=16,0


a) 230 g
b) 237 g
c) 327 g
d) 440 g
e) 628 g

Answer 1

Para resolver esta questão é interessante você escrever a equação química da reação.

Isso vai te ajudar muito para o cálculo das massas moleculares.

A equação química fica:

C₂H₄O₂ (ácido acético) + C₂H₅OH (álcool etílico) →C₄H₈O₂(acetato de etila) + H₂O

Agora sabendo a quantidade de elementos de cada substância você pode calcular as massas moleculares

Massa Molecular do Álcool Etílico:

(12x2)+5+16+1 = 46g/mol

Massa Molecular do Acetato de Etila

(12x4)+8+(16x2) = 88g/mol

Para saber a quantidade de álcool necessário para produzir 440g de acetato de etila com rendimento de 70%, você aplicar os valores em conta de Regra de Três.

46g/mol -------88g/mol x 0.7 (70%)
x --------------440g/mol

x= (46 * 440) /61,6
x ≈327g

Portanto a resposta é alternativa C