A reação entre metano e água é uma maneira de preparar hidrogênio para uso como
combustível:
CH2(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g)
Se você começar a reação com 248,75 g de CH, e 627,5 g de água, qual a massa máxima de Hz
pode ser preparada?
93,39
115,99
20929
375,09
Algueeeem ????
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra A
Explicação:
Primeiramente a reação apresentada no exercício está errada, a reação correta entre metano e água seria:
CH4 + H2O ⇒ CO + 3H2
16g + 18g ⇒ 28g + 6g ( em termos de massa)
Ora,
para que a reação ocorra serão necessários serão necessários 18g de água para cada mol de metano, então vamos montar uma regra de 3
16g CH4 -----------18g H2o
248,75g CH4 ------------ x
x= 279,84g de água
Perceba que temos um excesso de água visto que apenas 279,84g dos 627,5g (apresentado no enunciado) irão reagir.
Montaremos mais uma regra de 3 dessa vez relacionando metano com o gás hidrogênio
16g CH4 --------------6g H2
248,75g CH4--------- x
x= 93,28125 ( Considerando os arredondamentos das massas moleculares)
Então por aproximação a resposta correta seria a Letra A