Question

A reação entre ferro metálico (Fe, sólido) e gás cloro produz cloreto de ferro (III).
a) Escreva a equação química balanceada para esta reação.
b) Começando com 10,0 g de ferro, qual massa de Cl2, em gramas, é necessária para
reação completa? Qual massa de FeCl3 pode ser produzida?
c) Se somente 18,5 g de FeCl3 é obtido de 10,0 g de ferro e Cl2 em excesso, qual é o
rendimento percentual desta reação?
d) Se 10,0 g de ferro e 10,0 g de gás cloro são combinados, qual é o rendimento teórico
(em massa) do cloreto de ferro (III)?

Answer 1

a) 2Fe + 3Cl2 ↔ 2FeCl3

b) massa molar de Fe = 56g/mol

   massa molar de Cl2 = 35,5.2 = 71g/mol

2.56g Fe ⇒ 3.71g de Cl2

10,0 g Fe ⇒   X

X = $\frac{3.71.10}{2.56}$ ⇒ X = $\frac{2130}{112}$ ⇒ X = 19,02g de Cl2

massa molar de FeCl3 = 56 + (35,5.3) = 162,5g/mol

2,56g Fe ⇒ 2.162,5g FeCl3

10,0g Fe  ⇒ X

X = $\frac{10.2.162,5}{2.56}$ ⇒ X = $\frac{3250}{112}$ ⇒ X = 29,02 de FeCl3

c) % rendimento = (rendimento real/rendimento teórico) X 100

2Fe + 3Cl2 ⇒ 2FeCl3

massa do Fe = 56g ⇒ 1 mol

                          Xg ⇒ 2 mol

                          X = 2.56 = 112g

massa do FeCl3 = 162,5g ⇒ 1 mol

                                Xg      ⇒ 2 mol

                                X = 2.162,5 = 325g

112g de Fe ⇒ 325g de FeCl3

10g de Fe  ⇒ X FeCl3

X = $\frac{10.325}{112}$ ⇒ X = $\frac{3250}{112}$ ⇒ X = 29,02g de FeCl3 em 100%

29,02g de FeCl3 ⇒ 100%

18,5g de FeCl3    ⇒ X

X = $\frac{18,5.100}{29,02}$ ⇒ X = $\frac{1850}{29,02}$ ⇒ X = 63,75% de Rendimento Real

d) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2Fe ⇒ 2mol (2.56g) = 112g

3Cl2 ⇒ 3mol (3.71g) = 213g

2FeCl3 ⇒ 2mol (2.162,5) = 325g

112g de Fe ⇒ 325g de FeCl3

10g de Fe  ⇒ X

X= $\frac{325.10}{112}$ ⇒ X = $\frac{3250}{112}$ ⇒ X = 270,8g de FeCl3

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