Question

A reação entre a substância presente na cabeça do fósforo e aquela presente na caixa pode ser descrita como: __x__P4 + __y__KClO3 → __z__P4O10 + __w__KCl.
a) Forneça os coeficientes estequiométricos que substituem corretamente os valores indicados em x, y, z e w.
b) Quantos átomos de fósforo devem reagir para produzir 4 mols de P4O10?
c) Qual a quantidade de matéria, em mols, é produzida de KCl durante a queima de 4 mg de P4?​

Answer 1

Resposta: Com relação a x P4 + y KClO3 → z P4O10 + w KCl

a) Os valores que ajustam tal equação são:

x = 3; y = 10 ; z = 3 e w =10

b) 9,6x10^24 átomos de P devem reagir para produzir 4 mol de P4O10

c) Queimando 4 mg de P4, obteremos 0,0001 mol de KCl

Explicação:

a) x P4 + y KClO3 → z P4O10 + w KCl

Para ajustar essa equação fazemos inicialmente y = 10/3 pois 10/3 x 3 O = 10 O e no egundo membro temos 10 O

Desajustamos o K e o Cl no segundo membro. Assim para ajustá-los fazemos w = 10/3

Assim a equação fica

P4 + 10/3 KClO3 + P4O10 + 10/3 KCl

Para transformar os coeficiientes em mínimos intteiros, multiplicamos toda a equação por 3 resulttando

3 P4 + 10 KClO3 → 3 P4O10 + 10 KCl.

Portanto os valores de x,y,z e w são respectivamente: 3,10,3 e 10

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b) Observe que a razão é 3 P4 para 3 P4O10 ou 1 P4 para 1 P4O10

Assim produzindo 4 mol de P4O10, vamos precisar 4 mol de P4

Como 1 mol de substância fósforo  tem 4 mol de átomos de P e como cada mol tem 6x10^23 átomos resulta

1 mol de P4 =========4x6x10^23 átomos de P

4 mol de P4 ============n

n = 16x6x10^23 = 96x10^23 = 9,6x10^24 átomos de P

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c) Considerando P = 31 u temos

P4 = 4 x 31 = 124 g/mol x 3 mol = 372 g

Relacionando P4 e KCl temos

3 P4 ========== 10 KCl

372 g ========= 10 mol

4x10^(-3) g             n

n = 10 x 4x10^((-3)/ 372 = 0,0001 mol  de KCl

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