Question

A reação em fase gasosa entre o óxido nítrico e o bromo fornece brometo de nitrosila: 

 

2 NO(g) + Br2(g) → 2 NOBr(g) 

 

A lei da velocidade da reação é VR = k[NO]2[Br2], sendo k = 2,4×10-2 L2/mol2.s. Qual é a ordem de reação em relação a cada reagente e qual é a ordem global da reação? Caso se inicie a reação com [NO] = 0,8 mol/L e [Br2] = 0,5 mol/L, qual será o valor da sua velocidade de reação?  ​

Answer 1

Solução:

i) Qual é a ordem de reação em relação a cada reagente?

Para saber a ordem de reação basta olhar para a lei da velocidade da reação: $V = k[NO]^{2}[Br_{2} ]$ . A ordem de reação em relação a um determinado reagente é igual ao expoente desse mesmo reagente. Portanto, a reação é de 2ª ordem em relação ao NO e de 1ª ordem em relação ao Br2.

ii) Qual a ordem de reação global?

A ordem de reação global é igual a soma de todos os expoentes de cada reagente da lei de velocidade da reação. O expoente do NO é 2. O expoente do Br2 é 1. Portanto a ordem de reação global é 2 + 1 = 3. Assim, a reação 2 NO(g) + Br2(g) → 2 NOBr(g) é de 3ª ordem em relação à reação global.

iii) Qual será o valor de sua velocidade de reação?

Basta substituir os valores dados no enunciado do exercício na lei de velocidade de reação:

[NO] = 0,8 mol/L

[Br2] = 0,5 mol/L

k = 2,4 x 10^-2 L^2/mol^2 . s

$V = k[NO]^{2}[Br_{2} ]\\V = 2,4 . 10^{-2} (L^{2}/mol^{2} .s) .[0,8(mol/L)]^{2} .0,5 (mol/L)\\V= 7,68 . 10^{-3} mol/L.s$