Question

A reação é :
C3H6O(v) + O2(g) ---> CO2(g) +H2O(v)

Cálculos relacionando o número de moléculas:

a) quantas moléculas de água, H₂O(v), são obtidos na queima completa de acetona , C3H6O(v), ao serem consumidas 9,0×10²³ moléculas de gás oxigênio , O2(g) ?

b) quantas moléculas de gás carbônico, CO₂ (g), são formadas na queima total de 4,2×10²³ moléculas de acetona, C3H6O(v)?

Answer 1

Primeiramente o aluno tem que observar se a reação tá balanceada

pois é fundamental o balanceamento se não erra toda a questão

vamos balancear

C3H6O(v) + 4 O2(g) ---> 3 CO2(g) + 3 H2O(v)

pronto!

Outra coisa que é fundamental é saber o n° de Avogadro que diz:

1 mol = 6.10²³ (alguma coisa)

  a) 9.10²³ moléculas / 6.10²³ = 1,5 mol

  C3H6O(v) + 4 O2(g) ---> 3 CO2(g) + 3 H2O(v)
                       4 mol ------------------------ 3mol
                     1,5 mol --------------------------x

x = 1,125 mols  em moléculas ?  1,125 mol x 6.10²³  = 

6,75.10²³ moléculas de água


b)
   1 mol ----- 6.10²³ moléculas
   x mol -------4,2.10²³ moléculas

x = 0,7 mol


C3H6O(v) + 4 O2(g) ---> 3 CO2(g) + 3 H2O(v)
1mol--------------------------- 3mol
0,7mol----------------------------x

x = 2,1 mols de CO2   em moléculas ?   2,1 x 6.10²³  =

1,26.10²⁴ moléculas