Question

A reação do iodato de potássio com bissulfito de
sódio, em meio aquoso pode ser representada na sua forma
lônica, sem os ſons espectadores, como segue:
IO³- (aq) + HSO; (aq) + I-(aq) + SO,- (aq) + H+ (aq)
No balanço de massa e no balanço de carga com os menores
coeficientes inteiros, a relação entre as quantidades, em mol,
da espécie oxidante e da espécie redutora é de:
a) 1:1
c) 1:3
e) 2:3
b) 1:2
d) 2:1​

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Reação iônica que ocorre

IO₃⁻(aq)   +  HSO₃⁻(aq)   --->   I⁻(aq)   +  SO₄⁻²(aq)   +  H⁺(aq)

- veja que o iodo tem NOx= +5 no IO₃⁻ e tem NOx= -1 no I⁻, sofreu redução (diminuiu o NOx), logo, o IO₃⁻ é o agente oxidante;

- o enxofre tem NOx= +4 no HSO₃⁻ e tem NOx= +6 no SO₄⁻², sofreu oxidação (aumentou o NOx), logo, o HSO₃⁻ é o agente redutor;

assim:

- o iodato é o agente oxidante:

IO₃⁻   +   6 e⁻   +   6 H⁺ --->  I⁻  +   3 H₂O

- o bissulfito é o agente redutor

HSO₃⁻(aq)   +  H₂O   --->  SO₄⁻²(aq)   + 2 e⁻   +   3 H⁺(aq

- equação de oxirredução balanceada (menores nºs inteiros)

IO₃⁻(aq)   +  3 HSO₃⁻(aq)   --->   I⁻(aq)   +  3 SO₄⁻²(aq)   +   3 H⁺(aq)

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:3:1:3:3, isto significa que 1 mol de IO₃⁻ (oxidante), reage com 3 mol de HSO₃⁻ (redutor).