Question

A reação de titulação é usada para neutralizar soluções com diferentes pHs.Uma solução de 10 g de ácido sulfúrico é titulada com uma solução de KOH 0,25mol/L. Quantos mL da solução básica são necessário para neutralizar o ácido

Answer 1

Resposta:

V =816 mL

Explicação:

Primeiro passo é calcular a massa molar das espécies químicas envolvidas na reação. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: H= 1u , S=32u e  O= 16u .

H2SO4

H  2 x 1=2

S 1 x 32=32

O  4 x 16=64

Somando 2+32+64= 98g/mol

Balanceando a reação:

1 H2SO4    +     2 KOH       →      1 K2SO4     +      2 H2O

1.98g                 2 mols

98g de H2SO4 ------  2mols de KOH

10g de H2SO4 -------   X

X . 98g =2mols . 10g

X = 2mols . 10g/98g

X =0,204 mol de KOH (aproximadamente)

de acordo com o enunciado, temos:

C de KOH = 0,25mol/L

V=?

n = 0,204 mol de KOH

Para calcular o que foi pedido, utilizaremos a fórmula

C=n/V

Substituindo os dados fornecidos no enunciado:

0,25mol/L = 0,204mol/V

V . 0,25mol = 0,204mol. L

V = 0,204mol. L/0,25mol

V = 0,816L

Transformando L em mL:

1L          ----- 1000mL

0,816L  -----   V

V . 1L = 1000mL . 0,816L

V  = 1000mL . 0,816L/1L

V= 816mL