Question

A reação de síntese do metanol a partir do monóxido de carbono e hidrogênio é:

CO(g) + 2 H2 (g) ⇄ CH3OH(g)

Admita que a entalpia padrão (H) dessa reação seja constante e igual a −90 kJ.mol de metanol formado e que a

mistura reacional tenha comportamento de gás ideal. A partir de um sistema inicialmente em equilíbrio, explique como

aumentos independentes de temperatura e pressão afetam o equilíbrio dessa reação?
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Answer 1

Com o aumento da temperatura temos o favorecimento da reação inversa e com o aumento da pressão temos o favorecimento da reação direta.

A reação de síntese do metanol é uma reação exotérmica, uma vez que sua entalpia é menor que zero. Assim, ao aumentarmos a temperatura desfavorecemos a formação de metanol, favorecendo a reação de formação dos reagentes (inversa).

No lado dos reagentes temos 3 mols no total e no lado dos produtos apenas 1 mol. Assim, ao aumentarmos a pressão, deslocaremos o equilíbrio para o lado que ocupa menos volume, favorecendo a formação de metanol (reação direta).

Espero ter ajudado!