Question

A reação de síntese do etanol a partir de
carvão é representada a seguir.

2C(s) + 3H2(g) + 1/2 O2(g) CH3CH2OH(l)

Dados: Equações termoquímicas e suas respectivas entalpias de combustão, a 25°C.
CH3CH2OH(l) + 3O2(g) 2CO2 + 3H2O(l) ΔH = -1368 kJ/mol
C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH = -394 kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) ΔH = -286 kJ/mol
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor da entalpia-padrão da reação de síntese do
etanol a 25°C, em kJ/mol.

a) -163
b) -278
c) -359
d) -374
e) -457

(resposta: B) não consigo chegar ao resultado ): Por favor me ajudem

Answer 1

Olá.

Dada as equações termoquímicas:

$2C\quad +\quad 3H_{ 2 }\quad +\quad \frac { 1 }{ 2 } O_{ 2 }\quad \longrightarrow \quad CH_{ 3 }CH_{ 2 }OH$

$CH_{ 3 }CH_{ 2 }OH\quad +3O_{ 2 }\quad \longrightarrow \quad 2CO_{ 2 }\quad +\quad 3H_{ 2 }O\quad \Delta H=-1368KJ$
$C\quad +\quad O_{ 2 }\quad \longrightarrow \quad CO_{ 2 }\quad \Delta H=-394KJ\\ H_{ 2 }\quad +\quad \frac { 1 }{ 2 } O_{ 2 }\quad \longrightarrow \quad H_{ 2 }O\quad \Delta H=-286KJ$


Precisamos mexer nessas três equações de baixo para que fiquem igual a primeira.


O etanol está nos reagentes na primeira equação, a na síntese de carvão o etanol está nos produtos, então vamos invertê-la.

$2CO_{ 2 }\quad +\quad 3H_{ 2 }O\quad \longrightarrow \quad CH_{ 3 }CH_{ 2 }OH\quad +\quad 3O_{ 2 }\quad \Delta H=+1368KJ$

Quando invertermos o sinal do delta H muda.

Na segunda equação nós temos apenas um Carbono e precisamos de 2, então vamos multiplicar toda a equação por 2.

$2C\quad +\quad 2O_{ 2 }\quad \longrightarrow \quad 2CO_{ 2 }\quad \Delta H=-788KJ$


Na terceira temos apenas 1 Hidrogênio e precisamos de 3.
Então vamos multiplicar por 3.

$3H_{ 2 }\quad +\quad \frac { 3 }{ 2 } O_{ 2 }\quad \longrightarrow \quad 3H_{ 2 }O\quad \Delta H=-858KJ$

Agora o que está nos reagentes e nos produtos se cancela. E somando os oxigênio teremos:

$2C\quad +\quad 3H_{ 2 }\quad +\quad \frac { 1 }{ 2 } O_{ 2 }\quad \longrightarrow \quad \quad CH_{ 3 }CH_{ 2 }OH$


Agora é só somar os deltas H.


$\Delta H=1368-788-858\Rightarrow -278KJ$