Question

A reação de síntese do Ácido Bromídrico utiliza Hidrogênio e Bromo. Considere uma reação de síntese deste ácido, iniciando com um mol de H2 e um mol de Br2 em 10 L e a 575°C. Sabe-se que ao atingir o equilíbrio é possível identificar a presença de 0,20 mol de HBr. A partir destes dados e da reação abaixo, calcule o valor Kc e Kp.

Answer 1

Kc = 4,93 . 10⁻² 

A reação é a seguinte:

                    H2(g) + Br2(g) ↔ 2 HBr(g) 

Início           1 mol --------- 1 mol --------- 0 mol 

Reação     0,1 mol ------ 0,1 mol ----- 0,2 mol

Equilíbrio  0,9 mol ----- 0,9 mol ---- 0,2 mol

O cálculo da constante de equilíbrio Kc é realizado a partir da quantidade de reagentes que restou em equilíbrio e da quantidade de produtos formados.

O Kc da reação será:

Kc = [HBr]²/ [H2].[Br2]

Kc = [0,02]²/ [0,09] . [0,09]

Kc = 4,93 . 10⁻²