A reação de queima de uma fita de magnésio com formação de óxido de magnésio pode ser representada pela equação: 2 mg (s)+ O² (g) → 2 MgO (s). A massa da fita de magnésio foi determinada antes da queima, assim como a massa do óxido de magnésio formado. Por que as massas obtidas antes e depois da queima não foram as mesmas ? A lei da conservação das massas não foi obedecida ?
Soluções para a tarefa
Respondido por
35
O consumo do oxigênio durante a queima faz com que a massa
do produto seja maior que a do reagente, porém o mesmo obedece sim a lei de
conservação da massa, pois não houve perda de massa.
Perguntas interessantes