Question

A reação de oxirredução, também conhecida como reação redox, é na verdade uma interação entre duas reações concomitantes e dependentes uma da outra, que são a reação de oxidação e a reação de redução. A reação de oxidação é aquela na qual um elemento perde elétrons, adquirindo carga positiva se transformando em um cátion. A reação de redução é aquela na qual um elemento recebe elétrons, adquirindo carga negativa e se transformando em um ânion. Um elemento só oxida por que há outro elemento reduzindo e só reduz porque há outro elemento oxidando. No caso do Alumínio, o óxido de Alumínio (Al2O3) se adere firmemente na superfície do metal e não se desprende com tanta facilidade, assim óxido de alumínio forma uma camada protetora sobre a superfície da peça. Portanto, na reação de oxirredução envolvendo a produção do óxido de Alumínio:






A O Alumínio reduz e é agente oxidante do Oxigênio.
B O Alumínio oxida e é agente redutor do Oxigênio.
C O Alumínio reduz e é agente redutor do Oxigênio.
D O Alumínio oxida e é agente oxidante do Oxigênio.

Answer 1

Olá.

Vamos relembrar primeiramente um conceito importante:

- Quando um elemento oxida, ele perde elétrons e é chamado de agente redutor. Um elemento que oxida, tem sua carga aumentada, ou seja, fica mais positiva.

- Quando um elemento reduz, ele ganha elétrons e é chamado de agente oxidante. Um elemento que reduz, tem sua carga diminuida, ou seja, fica mais negativa.

De acordo com a reação, as cargas dos elementos variaram conforme abaixo:

- Alumínio (Al): Pasou de 0 a +3

Assim, percebemos que ele sofre oxidação e é um agente redutor.

- Oxigênio (O): Passou de 0 a -2

Assim, percebemos que ele sofre redução e é um agente oxidante.

A resposta correta é a letra B.

Espero ter ajudado ;)