Question

A reação de obtenção do ozônio a partir do oxigênio pode ser representada pela equação:
3 O2(g) ↔ 2 O3(g) ΔH = + 284,6 kJ
Calcule a quantidade de energia térmica necessária para transformar 9600 g de O2(g) em O3(g). (Valor 8,0)
Dado: Massa molar do O2 = 32 g.mol-1

Answer 1

Resposta:

28 460 kJ

Explicação

Trata-se de uma reação endotérmica (sinal positivo, ou seja, quantidade de energia adquirida pelo reagente).

Aplica-se uma regra de 3 simples para encontrar a quantidade de energia utilizada por 9600 g de O2

$3 . 32 g ---- 284,6 kJ\\9600g ---- x kJ$

Simplifica-se as massas por 3 e então por 32.

$32 ----- 284,6\\ 3200 ---- x$

$1 ---- 284,6 \\100 --- x$

Por fim, a multiplicação cruzada. Feito isso, encontra-se o valor requerido.

Espero ter ajudado. Bons estudos.