Question

A reação de neutralização de 40g de soda caustica por 81g de ácido bromídrico gera 103g de brometo de sódio. Sabendo-se que o outro produto é a água, qual é a massa da água formada? NaOH + HBr NaBr + H2O 40g 81g 103g ?​

Answer 1

A equação apresentada já está balanceada:

NaOH + HBr -> NaBr + H2O

Foi dada a quantidade dos dois reagentes, geralmente em casos desse tipo um dos reagentes está em excesso e você precisa identificar, pois os cálculos estequiométrico devem sempre ser feitos com base no reagente limite, pois ele determina o fim da reação.

MM(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
MM(HBr) = 1 + 80 = 81 g/mol
MM(H2O) = 1x2 + 16 = 18 g/mol

40g de NaOH ——- 81g de HBr
x ————————— 103g de HBr

x = 40x103/81
x = 50,9g de NaOH

Ou seja, a estequiometria diz que você precisa de aproximadamente 51g de soda para reagir com 103g de ácido bromídrico, porém a questão diz que se usou 40g (isto é, menos). Dessa forma concluímos que a soda é o reagente limite e o HBr está em excesso.

40g de NaOH ——- 18g de H2O
40g de NaOH ——— x

x = 40x18/40
x = 18g de H2O

Então a massa de água formada é de 18g.