Question

A reação de hidrólise da ureia está representada na equação a seguir. (NH2)2CO (s) + H2O (l) --> 2NH3 (g) + CO2 (g) ΔHº reação=+133kJ/mol De acordo com a equação da reação de hidrólise da ureia (massa molar 60 g/mol), a hidrólise de 0,6 g dessa substância. *
A) libera 13,3 kJ.
B) libera 1,33 kJ.
C) absorve 13,3 kJ.
D) absorve 1,33 kJ.

Answer 1

Ela precisará absorver 1,33 kJ de energia (Alternativa D).

Vemos pela equação química balanceada da hidrólise da ureia que 1 mol da mesma necessita, ou seja, absorve 133 kJ/mol de energia para ocorrer.

Como 1 mol de ureia corresponde a 60 g, temos que 0,6 g dela corresponde a:

1 mol de ureia ------ 60 g

x ------ 0,60 g

x = 0,01 mol de ureia

Assim, temos que será necessário a absorção de:

133 kJ de energia ------ 1 mol de ureia

y ------ 0,01 mol de ureia

y = 1,33 kJ de energia

Espero ter ajudado!