a reação de hidrogenação do propeno caticasada pela platina apresentada a seguir é um importante método sintético aplicado na indústria petroquímica
-h. -h. -h. h
C=C+ h2 ____ h- C - C -h
-hc3. -h. -ch3. -h
considere os seguintes valores de energia de disociacao em kj mil
c=c =612
c-c=348
h-h=436
c-h=412
calcule o valor do∆h
Soluções para a tarefa
Para descobrir a variação de energia dessa reação você deve ver que ligações estão sendo quebradas e que ligações estão sendo formada.
No reagente, serão quebradas as: ligação dupla C=C e a ligação H-H.
Logo o Hr (entalpia do reagente) será:
Hr = 612 + 436 = +1048 kJ/mol
O valor do Hr é positivo sempre, pois para se quebrar ligações é preciso fornecer energia, ou seja, é sempre um processo endotérmico, por isso H é positivo.
No produto, serão formadas as: uma ligação C-C e duas ligações C-H, por isso o Hp (entalpia do produto) será:
Hp = 348 + 2 . (412) = -1172 kJ/mol
O valor do Hp é negativos pois a formação de ligação libera energia, sendo, portanto, um processo exotérmico.
A variação de entalpia será a soma das entalpias:
ΔH = Hr + Hp
ΔH = +1048 + (-1172) = -124 kJ/mol.
No caso desse tipo de exercício a variação de entalpia é sim a soma das entalpias. Não confunda com calor de formação no qual a variação de entalpia é produto menos reagente.