Question

A reação de formação do cloreto de amônio (NH₄Cl) tem uma entalpia de formação (ΔH) igual a -176 kJ/mol e é representado pela equação: NH₃ + HCl → NH₄Cl. Sabendo que NH₃ tem ΔH = -46 kJ/mol e que HCl tem ΔH = -92,4 kJ/mol, qual é a entalpia do produto, ou seja, do NH₄Cl? * 20 pontos -314,4 kJ/mol -92,4 kJ/mol + 314,4 kJ/mol -138,4 kJ/mol +138,4 kJ/mol

Answer 1

Resposta:

ΔH = - 314,4 Kj/mol

Explicação: