Question

A reação de formação do cloreto de amônio é: NH3 + HCl → NH4Cl ΔH = -176 kJ/mol. Sabendo que para o NH3 temos ΔH = -46 kJ/mol; e para o HCl temos ΔH = -92,4 kJ/mol, calcule a entalpia do NH4Cl (cloreto de amônio) *
a) -314,4 kJ/mol
b) 144 KJ/mol
c) - 138,4 KJ/mol
d) 1440 KJ/mol
e) - 3144 KJ/mol

Answer 1

Resposta:

para as mais diversas finalidades, tais como remover ferrugens, na fabricação de vidro, na tinturaria, na produção de fertilizantes, nas indústrias alimentícias e farmacêuticas e, principalmente, como acidulante de refrigerantes, abaixando seu pH, regulando sua doçura, realçando o paladar e também atuando como conservante da bebida.

a) Equacione a reação de neutralização total do H3PO4 com solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH).

b) Equacione as reações de neutralização parcial do H3PO4 com solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH).

Explicação:

OLHA NÃO SEI SE É OQ VC PROCURA

Answer 2

Resposta:

ΔH = - 314,4 Kj/mol

Explicação: