Question

A reação de formação do ácido iodídrico (HI) está representada no gráfico abaixo.



Q110109E4



De acordo com esse gráfico, a

cada 1,0 mol de H2 são liberados 52,0 kJ.
cada 1,0 mol de HI são consumidos 26,0 kJ.
decomposição de 2 mols de HI consumiria 52,0 kJ.
formação de 2 mols de HI absorve 104,0 kJ.
síntese do HI é um processo exotérmico.
​

Answer 1

Resposta:

B)

Explicação:

Answer 2

A cada 1,0 mol de HI são consumidos 26,0 KJ.

Explicação:

Você esqueceu de colocar o gráfico em sua pergunta. Coloco em anexo na minha resposta o gráfico citado pela questão.

Como podemos observar neste gráfico, a reação entre 1 mol de $H_{2}$ e 1 mol de $I_{2}$ gera 2 mols de HI. Também é possível constatar, observando o valor ao lado da seta, que a partir do $H_{2}$ + $I_{2}$ em direção ao 2 HI, temos variação de entalpia de 52 KJ, podemos interpretar isso como o consumo de calor para a formação de 2HI.

Como este valor está relacionado a 2 mols de HI, para sabermos quanto é consumido para a formação de um único mol de HI, devemos dividir este valor por 2:

52 / 2 = 26 KJ

Assim, podemos afirmar que a cada 1 mol de HI temos o consumo de energia de 26,0 KJ.