Question

A reação de formação de NO é representada pela equação: N2 (g) + O2 (g) ↔ 2 NO(g). Em um recipiente de 10 L, existem 0,10 mol de N2 e 0,02 mol de O2. Se a constante de equilíbrio Kc a 25°C é igual a 4,5 . 10^-31, determine a concentração em mol/L de NO no equilíbrio.

Answer 1

Resposta:

[NO] = 3,0 . 10^-18 mol/L

Explicação:

N2 (g) + O2 (g) ↔ 2 NO(g)

1. calcule a concentração de N2 e O2 :

c = m/v

c (N2) = 0,10 mol / 10 L = 0,01 mol/L

c (O2) = 0,02 mol / 10 L = 2,0 . 10^-3 mol/L

2. aplique as concentrações na equação de equilíbrio:

Kc = [NO]^2 / [N2] . [O2]

4,5 . 10^-31 = [NO]^2 / 0,01 mol/L . 2,0 . 10^-3 mol/L

4,5 . 10^-31 = [NO]^2 / 2,0 . 10^-5

4,5 . 10^-31 . 2,0 . 10^-5 mol^2/L^2 = [NO]^2

9,0 . 10^-36 mol^2/L^2 = [NO]^2 (aplique raiz quadrada em ambos lados)

√9,0 . 10^-36 mol^2/L^2 = √[NO]^2

[NO] = 3,0 . 10^-18 mol/L