Question

A reação de formação de água, a partir de hidrogênio e oxigênio gasosos, é um processo altamente exotérmico. Se as entalpias (H) de reagentes e produtos forem comparadas, valerá a relação:

Escolha uma:
a. HH2 = HO2 = HH2O
b. HH2 + HO2 < HH2O
c. HH2 + HO2 = HH2O
d. HH2 + HO2 + HH2O = 0
e. HH2 + HO2 > HH2O

Answer 1

e. HH2 + HO2 > HH2O

Como a reação mencionada é exotérmica, ela precisa ter necessariamente a entalpia dos reagentes maior do que a dos produtos. Ou seja, HH2 + HO2 > HH2O.

A variação da entalpia (ΔH), é definida pela seguinte relação, entre a diferença da soma da entalpia dos produtos e dos reagentes, lembrando que deve-se considerar os coeficientes estequiométricos da reação:

ΔH = Hp – Hr

Nas reações exotérmicas, há liberação de calor. Assim, a entalpia dos produtos será menor que a entalpia dos reagentes, portanto, a variação da entalpia será negativa (∆H < 0).

Answer 2

Resposta:

A resposta certa é a letra ''e''.

Explicação: