Question

A reação de formação da amônia ocorre com um consumo de 2 mol de nitrogênio por minuto. Qual a velocidade dessa reação ?

Answer 1

Dados:
$V_{N} = 2 mol/min$
$V_{H} = ?$
$V_{R} = ?$

A proporção estequiométrica entre nitrogênio e hidrogênio na equação é de 1 para 3, ou seja, a velocidade do hidrogênio é o triplo da velocidade do nitrogênio, logo, temos:

$V_{H} = V_{N} *3$

$V_{H} = 2 *3$

$V_{H} = 6mol/min$

Agora, qual a velocidade da reação:

$V_{R} = \frac{V_{N} }{3} * V_{H}$

$V_{R} = \frac{2 }{3} * 6$

$V_{R} = \frac{12}{3}$

$\boxed{V_{R} = 4 mol/min}$