→A reação de formação da amônia (Figura 1), possui variação de entalpia (ΔH) igual a -11 kcal/mol, e variação de energia livre (ΔG) igual a - 4 kcal/K.mol à temperatura de 27 °C. * ←←←←
1N²(G) + 3H²(G) --> 2NH³(G)←←←←←
a) - 72,71; espontâneo. b) + 22,3; não espontâneo c) – 23,33; espontâneo. d) + 32,79; não espontâneo
Soluções para a tarefa
Resposta:
1. b) III, IV e V
2. c) – 23,33; espontâneo.
Explicação:
google classroom
Resposta:
1- b) III, IV e V .
2- c) – 23,33; espontâneo.
Respostas de acordo com o Google Classroom.
1- A alternativa correta é “b”. A energia liberada em uma reação é ∆H e a energia consumida é no rearranjo é ∆S x T. Entre a energia liberada e a energia consumida há um saldo energético denominado ∆G ou Energia Livre de Gibbs. Lembre-se que ∆S é a entropia do sistema. A variação de Energia Livre de Gibbs pode ser: ∆G > 0 processo não espontâneo; ∆G = 0 processo em equilíbrio; ∆G < 0 processo espontâneo e irreversível.
2- A alternativa correta é “c”, pois o ∆S e ∆H são negativos, assim o processo é espontâneo em baixas temperaturas. Bem como, o valor de ∆G é negativo afirmando que o processo ocorre espontaneamente. ∆G = ∆H – T. ∆S; lembrando que T precisa estar em kelvin T = 27 + 273 = 300 K; substituindo os valores na equação de ∆G, temos: - 4 = -11 – 300. ΔS; utilizando conhecimentos de matemática básica, temos que: - 4 + 11 = – 300. ΔS; utilizando conhecimentos de matemática básica, temos:7 = – 300. ΔS.(-1); novamente, utilizando a matemática básica: -7/300= ∆S; assim temos: ∆S = - 0,02333 (aproximadamente). Como o enunciado da questão solicita o ∆S em kcal/Kmol, é preciso multiplicar o valor final por 1000, dessa maneira temos que: ∆S = - 23,33 kcal/K.mol.