Question

A reação de formação da água é dada pela reação abaixo. Calcular a energia de ligação na forma de um mol de água.
Ligação Quebra Total H quebra

H-H| 104

0-0| 118

H-O|110

Formação Total H Formação

2H2+ 02-----> 2H2O(H-O)
Ajudemmm
HELPPPP PLSSSSSSS

AJUDAAAAA

Answer 1

Executando os cálculos encontramos o valor da entalpia da formação do H₂O na reação dada ∆H= +106 Kj e  ∆H⁰form(H₂O)= 53 Kj/mol

Dados

- energia de ligação

H-H= +104 Kj/mol

O-O= +118 Kj/mol

H-O= 110 Kj/mol

Reação que ocorre

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

- temos

- nos reagentes:

2 ligações H-H (H₂)

1 ligação O-O (O₂)

- no produto

2 ligações H-O (H₂O)

assim:

$\Delta~H=[2\times(H-H)+(O-O)-2\times(H-O)]\\ \\ \Delta~H=[2\times104~Kj+118~Kj]-2\times110~Kj\\ \\ Delta~H=208+118-220\\ \\ Delta~H=+106~Kj$

- se quisermos a entalpia padrão de formação da água, basta dividir o valor encontrado por 2, porque ele se rfere à 2 mol de água e a entalpia padrão se refere a 1 mol:

∆H⁰= +106 Kj ÷ 2

∆H⁰form(H₂O)= 53 Kj/mol

- uma reação ocorre quando as ligações dos reagentes são rompidas e, para isto, absorvem energia;

- ao se formar novas ligações nos produtos (novas substâncias) ocorre liberação de energia.

- reagentes: absorvem energia ao se romper sinal positivo.

- produtos: liberam energia ao se formar, sinal negativo;

- a variação de energia (ΔH) é a soma das energias absorvidas pelos reagentes menos a soma das energia liberadas pelos produtos.

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