Question

A reação de dissolução do cloreto de cobre II libera uma energia de 56 kJ por mol conforme a reação representada na Figura 2. Se forem dissolvidos 19 g de cloreto de cobre II o calor liberado será de: Dadas massas aproximadas de Cu = 63 g/mol e Cℓ = 35 g/mol *

1 ponto



a) 5kJ

b) 6 kJ

c) 7 kJ

d) 8 kJ

e) 9 kJ


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Answer 1

Resposta:

d) 8 kJ

Explicação:bom  o  cloreto de cobre II : CuCl2 e calculando a massa molar:

63+ 35 + 35(pois temos 2 Cl)

Cu = 63

Cℓ = 35

133g/mol

bom agora vamos descobrir quantos mol tem em 19 gramad e para isso vamos fazer uma regra de 3:

133 ---- 1 mol

19 ------  x

133x= 19

x= 0,142 mol

e se em 1 mol libera 56 kJ em 0,142 libera quanto?

56 ------ 1mol

y    ----- 0,142 mol

y= 56 . 0,142

y= 7,95 kJ

e aproximadamente 8kJ

d) 8 kJ

espero ter ajudado, bjjs e se cuidaaa

Answer 2

O calor liberado será de: 8 kJ - letra d).

Vamos aos dados/resoluções:  

O rendimento de uma reação pode ser calculado determinando a razão entre a quantidade (massa ou volume) real e a quantidade (independente se for massa ou volume) teórica dos produtos da reação. Logo:  

Temos que o Cloreto de Cobre II e quando calculamos a massa molar, encontraremos:  

63 + 35 + 35 ;

 

Resultando em: 133g/mol.

Agora precisamos saber quantos mol possui em 19 gramas e para isso iremos realizar uma regra de 3. Portanto:  

133 ---- 1 mol

19  ----  x

133x = 19

x = 0,142 mol .

Já que em 1 mol libera 56kJ, quantos irão liberar em 0,142?

56 ------ 1mol

y ----- 0,142 mol

y = 56 . 0,142

y = 7,95 kJ ≅ 8kJ.

Para saber mais sobre o assunto:

https://brainly.com.br/tarefa/34196296

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)