Química, perguntado por eduzinho27, 11 meses atrás

a reação de decomposição do nitrato pode ser representada pela equação não balançada:
N3____N2+O2
A decomposição de 1000 L de nitrato (NO2) produzirá quantos litros de gás nitrogênio (N2) e de gás oxigênio (O2), nas mesmas condições de pressão e de temperatura?​

Soluções para a tarefa

Respondido por bia6767
0

Resposta:

  1. N4

bom eu acho né fia

Respondido por jordanm99
1

Resposta:

N2=500L e O2=1500

Explicação:

BALANCEAMENTO:

2 NO3 ------> N2 + 3 O2

2mol 1mol 3mol

Se a decomposição de 2 mols de nitrato gera 1 mol de gás nitrogênio e 3 mols de gás oxigênio (2 : 1 :3)...

2 NO3 ------> N2 + 3 O2

2mol 1mol 3mol

1000L X Y

1000L de nitrato vai gerar X litros de gás nitrogênio e Y litros de gás oxigênio. Agora é só fazer regra de 3.

Para N2:

2 NO3 ------> N2

2mol 1mol

1000L X

X=500L

Para O2:

2 NO3 ------> 3 O2

2mol 3mol

1000L Y

Y=1500L

TMJ


eduzinho27: obrg amigo
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