Question

A reação de decomposição do nitrato de amônio é muito exotérmica e ela produz monóxido de dinitrogénio (gás hilariante) a água. Por causa do calor liberado, os produtos encontram-se na fase gasosa. Qual volume, em m^3? de gás é produzido pela decomposição de 160 toneladas de nitrato de amônio? Use massas atômicas, em u: N = 14; H = 1; 0 = 16. Volume molar dos gases nas condições da reação: 25 L/mol.​

Answer 1

Primeiramente, nitrato de amônio = NH4NO3

160 toneladas são 1,6e+8 gramas

N = 14; H = 1; 0 = 16 ->  N + (H.4) + N + (O.3)

14+ (4.1) + 14 +(3.16) = 14+4+14+48 = 80

Então, nitrato de amônio tem 80 g/mol

Assim, vamos fazer a seguinte fórmula para encontrar o número de mols:  n=

m/M (massa/massa molar (g/mol))

1,6e+8/80 = 2e+6

Em seguida a fórmula dos gases, considerando a CNTP

P.V = nRT

1.V = 2e+6 . 0,082 . 273

V = 44772000

V m^3 = 44772000/1000 = 44772

Há, portanto, 44772 m^3 de gás produzido