A reação de decomposição do cloreto de nitrilo, NO2Cl(g), está em equilíbrio com o NO2(g) e o Cl2(g). Monte a reação química e calcule a constante de equilíbrio, Kc. Para isso, considere que as concentrações no equilíbrio são [NO2Cl] = 0,00106 mol, [NO2] = 0,0108 mol e [Cl2] = 0,00538 mol e não se esqueça de realizar o balanceamento da equação química.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
Tema: Equilíbrio químico
Balanceamento de reação
Reagentes (aquilo que vem antes da setas ou do sinal de igual)
Produtos ( aquilo que vem depois das setas ou do sinal de igual)
Sempre se atentar as condições que as substâncias estão dispostas, ou seja, estão em que temperatura? pressão? Volume? Quantidade de matéria? Sólido, líquido ou gasoso? Etc.
Fazendo o balanceamento através do método de tentativa e erro
2NO2Cl(g) = 2NO2(g) + Cl2(g)
Caso esteja em dúvida se o balanceamento está correto ou não, perca tempo treinando o balanceamento de massa. Lembrando que a química lida com a matéria e energia - que lembre-se não é criada e nem destruída, mas transformada.
Logo,
massas molares( g/mol): N = 14, Cl = 35,5, O = 16,
2NO2Cl = 2*(14+(16*2)+35,5) = 163 g/mol
2NO2 = 2*(14+(16*2) = 92 g/mol
Cl2 = 1*(35,5*2) = 71 g/mol
quantidade em gramas,quilos, toneladas de reagentes de um lado = quantidade de gramas, quilos, toneladas de produtos de outro lado
163 = (92+71) = 163 g = 163 g
Com a equação balanceada a massa de 2 mols de gás de cloreto de nitrilo NO2Cl é equivalente, ou seja, são iguais a soma de 2 mols de gás dióxido de nitrogênio NO2 e 1 mol de gás cloro Cl2
Portanto para calcular Kc com as concentrações já dadas no problema é feito através da seguinte fórmula:
Kc = [Concentração dos produtos]^coeficiente estequiométrico / [Concentração dos reagentes]^coeficiente estequiométrico
No caso da reação do problema:
Kc = ([NO2]^2*[Cl2]^1] / [NO2Cl]^2
Substituindo,
Kc = ((0,0108)^2*(0,00538)^1)) / (0,00106)^2
Kc = (0,000116*0,00538) / (0,00000112)
Kc = 0,000000624 / 0,00000112
Kc = 0,558
Resposta:
2NO2Cl(g) ↔ 2NO2(g) + Cl2(g). Kc = 0,558.