Question

A reação de decomposição de nitrato de amônio libera em uma dada temperatura nitrogênio, oxigênio e água, apresentando a seguinte equação da reação global: NH4NO3(s) → N2O(g) + 2H2O(g) A equação global apresenta as seguintes etapas de equações termoquímicas: Etapa 1: N2(g) + ½ O2(g) → N2O(g) ∆H = +22,5 Kcal Etapa 2: H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ∆H = - 60,8 Kcal Etapa 3: N2(g) + 2 H2(g) + 3/2 O2(g) → NH4NO3(s) ∆H = - 90,3 Kcal a) Use a Lei de Hess e determine a variação de entalpia (∆H) da equação de decomposição térmica do Nitrato de amônio.

Answer 1

Reação global:

NH₄NO₃ => N₂O + 2H₂O

(ΔH = ?)

Reações intermediárias:

I) N₂ + 1/2 O₂ => N₂O     (ΔH₁ = +22,5 Kcal)

II) H₂ + 1/2 O₂ => H₂O     (ΔH₂ = -60,8 Kcal)

III) N₂ + 2H₂ + 3/2 O₂ => NH₄NO₃     (ΔH₃ = -90,3 Kcal)

Reescrevendo as reações intermediárias após comparação com a reação global:

I) N₂ + 1/2 O₂ => N₂O     (ΔH₁ = +22,5 Kcal)

II) 2H₂ + O₂ => 2H₂O     (ΔH₂ = -121,6 Kcal)

III) NH₄NO₃ => N₂ + 2H₂ + 3/2 O₂     (ΔH₃ = +90,3 Kcal)

Lei de Hess:

x = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃

x = 22,5 - 121,6 + 90,3

x = -8,8 Kcal

Answer 2

Resposta:

´´

Explicação: