Question

A reação de decomposição de bicarbonato de sódio é descrita pela reação da equação química descrita logo abaixo. A completa decomposição de 67,20g de bicarbonato de sódio, a 453,0 °C, produz CO2 que é coletado em um frasco de 10 L. Com esses dados, podemos calcular a pressão de gás carbônico no frasco. A massa molar do bicarbonato pode ser obtida com os seguintes dados: Na = 23g/mol, H = 1g/mol, C = 12g/mol, O = 16g/mol. Considere R = 0,082057 L.atm/K.mol e P.V = n.R.T e determine a pressão resultante de gás carbônico no frasco

A)0,052atm
B)0,520atm
C)1,352atm
D)1,057atm
E)1,487atm

Answer 1

Resposta:Nenhuma das alternativas  P=2,40 atm de CO2

Explicação:m=67,20 g de NaHCO3,MM=84 g/mol de NaHCO3,T=453°C+273-->726°K,V=10 L,R=0,082057 L.atm/K.mol,MM=44 g/mol de CO2,m=? de CO2,P=?

4 NaHCO3 --->2 Na2CO3 + 2 CO2 + 2 H2O

      4.84 g              2.106 g     2.44 g     2.18 g

      67,20 g                                  m

     4.84.m=67,20.2.44       PV=mRT/MM

     336.m=5913,6              10.P=17,60.0,082057.726/44

     m=5913,6/336              10.44.P=17,60.0,082057.726

     m=17,6 g                        440.P=1048,4915232

                                             P=1048,4915232/440

                                             P=2,40 atm