Question

A Reação de combustão do gás butano, C4H10, pode ser representada pela equação não balanceada: C4H10 (g) + O2 (g) ----> CO2 (g) + H2O (v)

Para o fenômeno acima descrito, e considerando a queima de 580g do gás, determine:

O volume de O2 consumido, nas CNTP

O número de moléculas de água obtido

A massa de água produzida

Answer 1

C4H10 (g) + 13/2O2 (g) ----> 4CO2 (g) + 5H2O (v)  - Equação balanceada
  58g                 208g                                    90g

Massas Molares C4H10 : 58g/mol  O2: 32g

1) 58g ------- 208g
580g --------- xg
x= 2080g

22,4L ------ 32g
yL ----------2080g
y = 1456L

2) Número de moléculas obtido
1 mol : 6, 02×10^23 moléculas
1mol  ---- 18g
xmol ----- 900g
x = 50mol
1 mol ---- 6, 02 ×10^23 moléculas
50 mol ----- x
x = 3,01 × 10^25


3) Massa de água produzida

58g -------- 90g
580g ------- x
x = 900g de H2O