Question

A reação de combustão do éter etílico (C4H10O) tem como produtos a água e o gás carbônico, como mostra a reação não balanceada abaixo:
C4H10O + O2 → CO2 + H2O

a) Considerando que nove mols do éter sofreram combustão, determine a quantidade, em mols, de gás oxigênio consumido.
b) Qual a massa, em gramas, de gás carbônico liberado na combustão de 12 mols do éter etílico?

Answer 1

Resposta: Considerando a equação de combustão completa do éter etílico temos:

a) Se 9 mol de éter sofreram combustão, serão consumidos 54 mol de gás Oxigênio

b) Na combustão de 12 mol de éter, serão formados 2112 g de CO2

Explicação:

A equação não ajustad da combustão completa deste éter é:

C4H10O + O2 →  CO2 +  H2O

Ajustando os coeficientes temos

No primeiro membro temos 4 C e no segundo apenas 1 C. Assim colocamos o coeficiente 4 na frente do CO2 no segundo membro

No primeiro membro temos 10 H e no segundo apenas 2 H. Assim colocamos o coeficiente 5 na frente da H2O no segundo membro resultando a equação

C4H10O + O2 →  4 CO2 + 5 H2O

Contando os oxigênios no segundo membro, verificamos que temos 13 e no primeiro membro 3 O. Assim colocamos o coeficiente 6 na frente do O2 no primeiro membro, resultando a equação ajustada

C4H10O + 6 O2 →  4 CO2 + 5 H2O

a) Vemos pela equação que 1 mol de éter necessita de 6 mol de O2. Assim:

1 mol de éter =======6 mol de O2

9 mol============= n

n = 9 x 6 = 54 mol de O2

b) A massa molar do CO2 é obtida a partir das massas atômicas de seus elementos C = 12 u e O = 16 u

CO2 = 1 x 12 + 2 x 16 = 44 g/mol

Cálculo da massa teórica de CO2

44 g / mol x 4 mol = 176 g de CO2

Relacionando mol de éter x massa de CO2 resulta

1 mol de C4H10O ===========176 g de CO2

12 mol =====================m

m = 12 x 176 = 2112 g de CO2