Question

A reação de combustao do etanol, que ocorre no motor de um automóvel, ocorre com liberação de energia, que será utilizada para sua movimentação. Essa reação Química pode ser representada pela equação: C2H6O (l) + 302 (g) = 2CO2 (g) + 3H20(v). Determine o volume de CO2 obtidos na CNTP na queima de 230g de Etanol. Dados= massa molar de C2H6O = 46g/mol; volume molar de gases na CNTP = 22,4 L/Mol.

Answer 1

Massa molar do C2H6O:

C2H6O = (2 x 12u) + (6 x 1u) + (1 x 16u) = 24u + 6u + 16u = 46u, portanto 1 mol de etanol tem a massa de 46 gramas

1 mol de C2H6O =================> massa de 46 gramas
x mols de C2H6O ================> massa de 230 gramas

46x = 230
x = 230/46
x = 5 mols de C2H6O

Sabendo que foram queimados 5 mols de C2H6O no processo, podemos reescrever a equação original, multiplicando, proporcionalmente, os coeficientes estequiométricos originais por 5, uma vez que há somente 1 mol de C2H60 na equação original:

5C2H60 + 15O2 => 10CO2 + 15H2O

Note que foram produzidos 10 mols de CO2 na equação reescrita. Sabendo que o volume molar dos gases é de 22,4 litros nas CNTP, calculemos o volume ocupado por 10 mols de CO2:

1 mol de CO2 ========================> volume de 22,4 litros
10 mols de CO2 ======================> volume de x litros

x = 10 x 22,4
x = 224 litros de CO2