Question

A reação de combustão do etanol (C2H6O) produz gás carbônico (CO2) e água (H2O), conforme a reação indicada na tabela a seguir. Utilizando as leis de Lavoisier e de Proust, calcule os valores das massas que estão indicadas pelas letras X, Y e Z. (Obs.1: Na reação de combustão o etanol reage com o gás oxigênio, portanto eles são os reagentes e por isso ficam localizados antes da seta; Obs.2: Para encontrar os valores de Y e Z, utilizando a lei de Proust, tente perceber a proporção de aumento da massa entre as reações, ou aplique uma regra de 3.) *


a) X= 188 g; Y=48 g; Z= 27 g.
b) X= 142 g; Y=480 g; Z= 270 g.
c) X= 188 g; Y=670 g; Z= 54 g.
d) X= 96 g; Y=480 g; Z= 270 g.
e) X= 96 g; Y=48 g; Z= 27g.

Answer 1

Resposta: letra D)

Explicação:

a soma dos reagentes 88 + 54 = 142, assim 46 + x =142 => x = 96g;

para calcular a segunda equacao, vc precisaria saber o qnt foi multiplicado, assim de 88 para 440, multiplicou 5, certo?

agr é só multiplicar o 54 por 5 = z, Z= 270g;

por último, se X= 96, a multiplique por 5 tbm, logo Y = 480g

Answer 2

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

1) - aplicando a Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das massas)

“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”

C₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

 46 g    + x    =    88 g + 54 g

x= 142 - 46

x=  96 g

2) - aplicando a Lei de Proust (Lei das Proporções constantes)  

"As substâncias que se combinam para formar um composto sempre o fazem em uma relação de massas fixas, constantes e invariáveis"

- calcular a razão entre as reações

$\frac{x}{y} =\frac{88}{440} =\frac{54}{Z}$

- lembre que a proporção ocorre entre todos os reagentes e produtos, assim:

x= 96

$\frac{96}{y} =\frac{1}{5} \\ \\ Y*1=96*5$

Y= 480 g

$\frac{54}{Z} =\frac{1}{5} \\ \\ Z*1=54*5$

Z= 270 g