Question

A reação de combustão do etanol (C2H6O) ocorre através de sua reação com o gás oxigênio (O2), formando gás canônico (CO2) e água (H2O). Escreva a equação corretamente balanceada e obtenha as quantidades (massa,número de mols, número de moleculas, volume em L e volume em m³) de gás carbônico na combustão de 1,5kg de etanol.
Massas atômicas: C= 12 g/mol H= 1 g/mol. O= 16 g /mol

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Answer 1

Resposta:

Cálculo Estequiométrico

Explicação:

Olá !!

Equação balanceada

C2H6O + 3 O2 — 2 CO2 + 3 H2O

Separa os comparativos e achar suas massas molares (C2H6O) e (CO2)

C2H6O = 46g/mol

C = 12g

H = 1g

O = 16g

2 . 12g = 24g

6 . 1g = 6g

1 . 16g = 16g

CO2 = 44g/mol

C = 12g

O = 16g

1 . 12g = 12g

2 . 16g = 32g

Em seguida converte 1,5Kg para gramas para isso vamos multiplicar por 1000.

1,5 . 1000 = 1500g

Preferir trabalhar com a quantidade de mols de C2H6O para isso vamos analisar quantos mols tem em 1500g.

46g de C2H6O — 1 mol

1500g de C2H6O — X

X = 32,6mol

Deixei toda essa parte para podemos trabalhar os cálculo:

Questão 1 (Massa do CO2)

1 mol de C2H6O — 2 . 44g de CO2

32,6 mol de C2H6O — Y

Y = 2868,8g de CO2

Questão 2 ( Número de mols do CO2)

1 mol de C2H6O — 2 mol de CO2

32,6 mol de C2H6O — A

A = 65,2mol de CO2

Questão 3 (Moléculas de CO2)

1 mol Conforme Avogadro corresponde a 6,02 . 10(23) Moléculas então teremos:

1mol de CO2 - 6,02.10(23) Moléculas

32,6mol de CO2 — B

B = 196,252 . 10(23) Moléculas

Em notação científica temos:

1,96252 . 10(25) Moléculas de CO2

Questão D ( Volume Dentro das CNTPS = 22,4L)

1 mol de C2H6O — 2 . 22,4L de CO2

32,6 mol de C2H6O — C

C = 1460,48L de CO2

Questão E ( Convertendo Litros para Metros cúbicos)

Essa conversão basta dividir por 1000.

1460,48 : 1000 = 1,46048 m3